Naukowy.pl

Ścisłe => Chemia => Zadania => Wątek zaczęty przez: Martula92 w Październik 06, 2010, 08:12:52 pm

Tytuł: chemia roztworów wodnych
Wiadomość wysłana przez: Martula92 w Październik 06, 2010, 08:12:52 pm
Witajcie!
Pomożecie mi z tymi dwoma zadaniami?
1. Masa jonów OH^- w 1dm^3 roztworu jest 1700 razy większa od masy jonów H^+. Oblicz pH.
2. Po rozpuszczeniu 0,2mola kwasu octowego w wodzie 10% cząsteczek kwasu rozpadło się na jony. Ile kationów i anionów razem zawiera ten roztwór?
Tytuł: chemia roztworów wodnych
Wiadomość wysłana przez: _Mithrandir w Październik 07, 2010, 09:23:05 pm
Pomożemy, pomożemy, ale napisz czego nie rozumiesz. Nie wiesz co to pH, kwas octowy, jak wygląda dysocjacja tego kwasu czy co?
Tytuł: chemia roztworów wodnych
Wiadomość wysłana przez: Martula92 w Październik 08, 2010, 01:37:26 pm
Wiem co to jest pH, wiem jak wygląda kwas octowy, znam zależności: pH=-log[H^+] i pH+pOH=14. Znam wzór na stopień dysocjacji, na stałą dysocjacji. Ale po prostu nie wiem jak zrobić te zadania. Jestem już po sprawdzianie z tego działu, ale w związku z maturą przydałoby mi się jednak te zadania zrozumieć.
Tytuł: chemia roztworów wodnych
Wiadomość wysłana przez: _Mithrandir w Październik 09, 2010, 10:29:20 am
Zad. 1

No właśnie z tych zależności trzeba skorzystać:

pH + pOH = -\log[H^+] - \log[OH^-] = 14 (*)

W treści zadania mamy informację o masach:

m_{OH^-} = 1700 m_{H^+}

Tą zależność między masami trzeba przekształcić w zależność między stężeniami molowymi, powinno wyjść:

[OH^-]=100[H^+]

Teraz to wstawiamy za [OH^-] w równaniu (*) i wyliczamy [H^+],a z tego już łatwo wyjdzie pH=8.

Zad. 2

Podejrzewam, że chodzi tylko o aniony i kationy kwasu octowego. Z równania dysocjacji wynika, że z jednej cząsteczki kwasu powstaje jedna cząsteczka anionu i kationu. Wiemy, ile jest moli, więc możemy policzyć ile jest cząsteczek. Obliczamy z tego 10% i mamy odpowiedź.
Tytuł: chemia roztworów wodnych
Wiadomość wysłana przez: Martula92 w Październik 09, 2010, 11:51:32 am
Dzięki za pomoc  :wink:
W zadaniu 1 zrobiłam tak jak mówiłeś, czyli z mas przeszłam na stężenia a potem:
[H^+]*[OH^-]=10^{-14}
[H^+]*100[H^+]=10^{-14}
10^2[H^+]^2=10^{-14}
[H^+]^2=10^{-16}
[H^+]=10^{-8} stąd pH=8
I wynik zgadza się z odpowiedziami  :smile:  :smile:
Zadanie drugie zrobiłam zgodnie ze wskazówką i też wyszedł mi prawidłowy wynik.

Mam jeszcze tylko jedno pytanie. Nie mieliśmy jeszcze kwasów dikarboksylowych, a w zadaniu na strącanie osadów akurat pojawił się kwas szczawiowy. Do obliczeń koniecznie potrzebuję reakcję kwasu szczawiowego z CaCl_2. Wiem, że powstanie szczawian wapnia. Ale nie umiem tej reakcji napisać. Mógłbyś mi pokazać?  :smile:
Tytuł: chemia roztworów wodnych
Wiadomość wysłana przez: _Mithrandir w Październik 10, 2010, 12:54:17 pm
Heh, nie zauważyłem błędu w zależności pH + pOH = 10 ;)

Reakcja będzie wyglądać podobnie jak dla kwasów z jedną grupą karboksylową - wodór w grupach karboksylowych jest zastępowany wapniem ;) Do obliczeń taki zapis chyba będzie dobry:

(COOH)_2 + CaCl_2 \rightarrow (COO)_2Ca\downarrow + 2HCl
Tytuł: chemia roztworów wodnych
Wiadomość wysłana przez: Martula92 w Październik 10, 2010, 03:37:07 pm
Jesteś genialny!  :wink: Dzięki Ci bardzo! Teraz jak mam reakcję to mogę policzyć zadanie  :mrgreen:  :mrgreen: